Kwasy karboksylowe
wzór ogólny:
szereg homologiczny:
Budowa cząsteczek:
W grupie karboksylowej wys.. zjawisko mezomerii (elektrony podwójnego wiązania nie mają ściśle określonego położenia) . Chmura elektronów jest rozmieszczona równomiernie wokół całej grupy COO- . W wyniku stabilizacji rezonansowej istnieje tendencja do odszczepiania protonu.
właściwości fizyczne kwasu octowego
-ciecz o ostrym zapachu, żrąca
-rozpuszczalna w wodzie I większości rozpuszczalników organicznych
-krzepnie w temp 17 C, wrze w temp 118o C.
-ma anomalnie wysoką temp wrzenia w stosunku do swej masy cząsteczkowej
[temp. wrzenia związku zależy od siły oddziaływań między jego cząsteczkami w fazie ciekłej]
Wysoką temp wrzenia i topnienia tłumaczy się istnieniem silnych wiązań wodorowych między cząsteczkami kwasu octowego. Wiązania te istnieją nie tylko w fazie ciekłej ale nawet w fazie gazowej.
właściwości fizyczne innych kwasów:
a) rozpuszczalność
C1-C4 dobrze rozpuszczalne w wodzie
C5-C12 rozpuszczają się w alkoholu
>C13 dobrze rozpuszczalne w rozpuszczalnikach organicznych
b) stan skupienia
C1-C8 ciecze
>C9 ciała stałe
c) łatwo krystalizują
d) są mało lotne
reakcje charakterystyczne:
1) Jest słabym kwasem. Reaguje z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami metali tworząc sole.
a) + metal
b) + tlenek metalu
c) + wodorotlenek metalu
2) Kwasy karboksylowe są silniejsze od kwasu węglowego i wypierają go z jego soli.
3) Reakcja estryfikacji
4) Reakcje z amoniakiem prowadzące do amidów I-rzędowych
5) Reakcje bromowania
6) Reakcje z nadtlenkiem wodoru
7) Reakcje dekarboksylacji - w których grupa karboksylowa zostaje zastąpiona atomem wodoru. 
Otrzymywanie
1) Utlenianie aldehydów lub alkoholi I-rzędowych
Przykłady:
2) Hydroliza estrów - (reakcja odwrotna do reakcji estryfikacji)
3) Hydroliza amidów w środowisku kwasowym
